KONDISI EKONO, POLITIK, SOSIAL DAN BUDAYA PASCA KEMERDEKAAN

1. Bidang Ekonomi

Pada masa pasca proklamasi kemerdekaan, keadaan perekonomian Indonesia mengalami kondisi yang cukup terpuruk dengan terjadinya inflasi dan pemerintah tidak sanggup mengontrol mata uang asing yang beredar di Indonesia, terutama mata uang Jepang dan mata uang Belanda, keadaan kas Negara dan bea cukai dalam keadaan nihil, begitu juga dengan pajak.

Oleh karena itu dengan sangat terpaksa pemerintah Indonesia menetapkan tiga mata uang sekaligus yaitu mata uang de javasche Bank , mata uang Hindia Belanda dan mata uang pemerintahan Jepang. Pemerintah Indonesia juga mengambil tindakan lain yaitu menasionalisasikan de javasche bank dan perkebunan – perkebunan asing milik swasta asing, serta mencari pinjaman dana dari luar negeri seperti Amerika, tetapi semua itu tidak memberikan hasil yang berarti dikarenakan adanya blokade ekonomi oleh Belanda dengan menutup akses ekspor impor yang mengakibatkan negara merugi sebesar 200.000.000,00.

Banyak peristiwa yang mengakibatkan defisitnya keuangan negara salah satunya adalah perang yang dilancarkan sekutu dan NICA. Usaha- usaha lain yang dilakukan oleh pemerintah RI untuk mengatasi masalah ekonomi adalah menyelenggarakan konferensi ekonomi pada bulan februari tahun 1946. Agenda utamanya adalah usaha peningkatan produksi pangan dan cara pendistribusiannya, masalah sandang, serta status dan administrasi perkebunan milik swasta asing.

2. Bidang Politik

Kondisi dunia politik bangsa Indonesia pasca proklamasi kemerdekaan, banyak sekali mengalami perubahan dan pembaharuan di segala aspek. Sebagian besar melakukan pembenahan di dalam tubuh pemerintahan yang mana sebelumnya dipimpin oleh bangsa jepang yang menduduki bangsa Indonesia setelah Belanda. Pertama-tama melakukan rapat PPKI yang dilaksanakan pada tanggal 18 agustus 1945. Agenda pertama adalah menunjuk presiden dan wakil presiden serta mengesahkan dasar negara yaitu UUD Negara. Kemudian rapat terus berlanjut dengan agenda –agenda yang lebih luas yaitu pembentukan alat-alat perlengkapan negara seperti Komite Nasional, Kabinet Pertama RI, pembagian wilayah RI atas 8 Propinsi beserta pada gubernurnya, penetapan PNI sebagai satu-satunya partai politik di Indonesia, pembentukan BKR/TKR, dan lain-lain. Tetapi banyaknya hambatan dan kurangnya pengalaman dalam perjalanan pembangunan yang akan dihadapi, maka jalannya pemerintahan menjadi tersendat dan tidak seluruhnya sesuai rencana dan cita-cita yang telah di rencanangkan.

3. Bidang sosial dan budaya

Pasca proklamasi kemerdekaan banyak terjadi perubahan sosial yang ada di dalam kehidupan masyarakat Indonesia pada khususnya. Dikarenakan sebelum kemerdekaan di proklamirkan, didalam kehidupan bangsa Indonesia ini telah terjadi diskriminasi rasial dengan membagi kelas-kelas masyarakat. Yang mana masyarakat di Indonesia sebelum kemerdekaan di dominasi oleh warga eropa dan jepang, sehingga warga pribumi hanyalah masyarakat rendahan yang kebanyakan hanya menjadi budak dari bangsawan atau penguasa.

Tetapi setelah 17 agustus 1945 segala bentuk diskriminasi rasial dihapuskan dari bumi bangsa Indonesia dan semua warga negara Indonesia dinyatakan memiliki hak dan kewajiban yang sama dalam segala bidang.

Salah satu tujuan bangsa Indonesia yang telah dicanangkan sejak awal adalah mencerdaskan kehidupan bangsa. Dengan adanya landasan itulah yang menjadikan misi utama yaitu menitik beratkan pembangunan awal dibidang pendidikan yang mana telah di pelopori oleh Ki Hajar Dewantara yang mana di cetuskan menjadi Bapak pendidikan yang juga menjabat sebagai menteri pendidikan pada masa pasca kemerdekaan 1945.

Sejarah Dibalik Pengeboman Hiroshima dan Nagasaki

Peristiwa Pengeboman Hiroshima dan Nagasaki adalah sejarah kelam peperangan yang terjadi di dunia ini. Serangan bom atom meluluh lantakkan negeri Jepang dan mengakibatkan jatuhnya banyak korban dikedua kota tersebut. Tidak hanya itu efek yang ditimbulkan setelah serangan itu adalah penderitaan berkepanjangan dari generasi ke generasi akibat radiasi kimia yang diturunkan lewat genetika. Bom Atom yang jatuh di Kota Hiroshima dan Nagashaki terjadi pada 6 Agustus 1945, yang terjadi saat Perang Dunia II dimana dilakukan oleh pihak sekutu (Amerika, dkk) dengan alasan untuk membungkam angkatan perang kekaisaran Jepang yang terkenal sangat heroik, pantang menyerah dan loyal kepada kaisar. Bom atom ini membunuh sebanyak 140.000 orang di Hiroshima dan 80.000 di Nagasaki pada akhir tahun 1945. 

Enam hari setelah dijatuhkannya bom atom di Nagasaki, pada 15 Agustus, Jepang mengumumkan bahwa Jepang menyerah tanpa syarat kepada Sekutu, menandatangani instrumen menyerah pada tanggal 2 September, yang secara resmi mengakhiri Perang Pasifik dan Perang Dunia II. (Jerman sudah menandatangani menyerah pada tanggal 7 Mei 1945, mengakhiri teater Eropa.) Pengeboman ini membuat Jepang sesudah perang mengadopsi Three Non-Nuclear Principles, melarang negara itu memiliki senjata nuklir. Bom Atom yang dijatuhkan ke Hiroshima pada tanggal 6 Agustus 1945 dan yang dijatuhkan di Nagasaki pada tanggal 9 Agustus 1945. Mengapa Hiroshima dipilih sebagai target pertama dari serangan bom atom AS ini? Jelas sekali Hiroshima dipilih sebagai target pertama serangan berdasarkan pertimbangan matang militer AS kala itu.

Selama Perang Dunia kedua, Hiroshima jarang sekali diterjang oleh aksi pengeboman. Namun status kota tersebut sebagai markas militer Jepang, menjadikannya sasaran empuk dari para lawannya. Hiroshima juga dikenal sebagai kota pelabuhan yang besar di Jepang. Alasan inilah yang membuat kota ini sebagai sasaran strategis bom atom buatan Amerika. Sementara alasan Nagasaki sendiri sebenarnya bukan target utama dari AS. Kokura merupakan target potensial yang dipilih bersama Kyoto dan Niigata. Nagasaki dipilih sebagai pengganti Kyoto sebagai target potensial. Kyoto sendiri dipilih karena alasan religi yang mendukung pola militer Jepang. Sementara target potensial ketiga Niigata, dicoret dari daftar karena jaraknya terlalu jauh dari Pangkalan Militer Filipina, tempat pesawat pengebom lepas landas menuju Jepang. Namun pada akhirnya pilihan target jatuh pada Nagasaki, karena Militer AS juga mencoret Kokura dari daftar target mereka.

Nagasaki adalah kota yang industri perkapalannya bisa dikatakan maju. Namun kota ini bukanlah kota favorit untuk diserang karena sudah dibom sebanyak lima kali selama 12 bulan terakhir sebelum serangan bom atom melandanya. Alhasil, hanya Hiroshima dan Nagasaki yang dihancurkan oleh bom atom AS. Bom bom tersebut dijatuhkan dari sebuah pesawat B-29 Flying Superfortress bernama Enola Gay (nama yang aneh) yang dipiloti oleh Letkol. Paul W. Tibbets, dari sekitar ketinggian 9.450 m (31.000 kaki). Senjata ini meledak pada pukul 08.15 pagi (waktu Jepang) ketika dia mencapai ketinggian 550 meter. Untuk menjatuhkan bom ini pesawat memang terbang cukup tinggi dan menggunakan google khusus (pelindung mata khusus) anti radiasi, dalam sebuah dokumenter yang saya lihat, para pengebom memiliki tekanan (pressure) jiwa yang sangat besar karena akan menjatuhkan bom dahsyat itu ke tengah tengah pemukiman penduduk, namun mereka tetap melakukan nya demi tugas bangsa. ada sebuah kejadian yang diabadikan disana saat beberapa saat bom dijatuhkan. 

“Satu cahaya yang terang memenuhi pesawat,” begitu tulis Tebbits. “Kami memutar pesawat kembali untuk melihat Hiroshima. Kota tersebut tersembunyi di balik awan yang mengerikan itu. Mendidih, mengembang berbentuk jamur.” Setelah itu, beberapa saat tidak ada yang bicara. Namun berikutnya, semua orang bicara. “Lihat itu! Lihat itu ! Lihat itu…..! ” seru kopilot Robert Lewis sambil memukul bahu Tibbets. Lewis mengatakan ia bisa merasakan pembelahan atom proses yang terjadi ketika bom atom meledak. Rasanya seperti timah hitam. Ia lalu berbalik untuk menulis dalam catatannya. “Tuhan,” tanyanya pada diri sendiri, “Apa yang telah kami lakukan?”

Sampai saat sekarang peristiwa pengeboman Kota Hiroshima dan Nagasaki masih menjadi trauma dan luka mendalam yang dirasakan Jepang dan seluruh Dunia. Melalui artikel ini kita sama-sama dapat melihat dan merenungkan bagaimana akibat buruk yang ditimbulkan dalam peperangan. Cukuplah Perang Dunia II menjadi peperangan terakhir yang terjadi dimuka bumi ini. Mudah-mudahan tidak terjadi lagi hal yang serupa di zaman kita. 

SIFAT-SIFAT UNSUR KIMIA

1.    GAS MULIA

Unsur gas mulia adalah unsur-unsur yang terdapat pada golongan VIII A sistem periodik, yaitu helium (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) dan radon (Rn). Kelompok ini disebut gas mulia karena sifatnya yang sukar bereaksi. Unsur-unsur gas mulia, kecuali helium mengandung delapan elektron di kulit terluar, sehingga bersifat stabil. Kestabilan gas-gas mulia ini sempat membuat para ahli kimia yakin bahwa gas mulia benar-benar tidak dapat dan tidak mungkin membentuk senyawa, dan itulah sebabnya sering dinamai gas-gas lembam (inert gases).

a.    Sifat-Sifat  Fisis Gas Mulia

Unsur-unsur gas mulia merupakan gas yang tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Gas mulia adalah satu-satunya kelompok gas yang partikel-partikelnya berwujud atom tunggal (monoatomik). Argon, kripton dan xenon sedikit larut dalam air, sebab atom-atom gas mulia ini dapat terperangkap dalam rongga-rongga kisi molekul air. Struktur semacam ini disebut klatrat.

Beberapa data tentang gas mulia dapat dilihat pada tabel di bawah ini:

No	Sifat-sifat	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn
1	Massa atom	4	20	40	84	131	222
2	Jari-jari atom (pikometer)	93	113	154	169	190	225
3	Energi ionisasi (Kj/mol)	2640	2080	1520	1350	1170	1040
4	Kerapatan (Kg/m3)	0,18	0,90	1,80	3,75	3,80	10,00
5	Titik didih (0C)	-269	-246	-186	-153	-108	-62
6	Titik leleh/beku (0C)	-272	-249	-189	-157	-112	-71

Dari tabel di atas dapat disimpulkan:

1.    Gas-gas mulia memiliki harga energi ionisasi yang besar, bahkan terbesar dalam masing-masing deret seperiode. Hal ini sesuai dengan kestabilan struktur elektron gas-gas mulia yang sangat sukar membentuk senyawa

2.    Dari atas ke bawah energi ionisasi mengalami penurunan, hal ini dapat menerangkan mengapa gas-gas mulia yang letaknya lebih bawah mempunyai kemungkinan yang lebih besar untuk membentuk senyawa.

3.    Makin ke bawah letaknya, gas mulia memiliki harga kerapatan, titik didih dan titik leleh yang makin besar. Hal ini sesuai dengan konsep ikatan, bahwa gaya tarik Van Der Walls antar partikel akan bertambah besar apabila jumlah elektron per-atom bertambah.

b.   Sifat-Sifat Kimia Gas Mulia

Dunia kimia seperti terguncang ketika pada tahun 1962, Bartlett berhasil membuat senyawa stabil dari xenon, yaitu XePtF₆. Tidak lama kemudian ahli riset lainnya dapat membuat berbagai senyawa dari xenon, radon, dan kripton. Radon dapat bersenyawa dengan flourin, sedangkan xenon memerlukan pemanasan untuk memulai reaksi. Kripton lebih sukar bereaksi, sementara helium, neon, dan argon, ternyata lebih sukar lagi beeaksi.

Fakta di atas menunjukkan bahwa kereaktifan gas mulia bertambah besar dari atas ke bawah karena seiring bertambahnya jari-jari atom. Dapat diduga bahwa gas mulia hanya akan bereaksi dengan unsur-unsur yang mempunyai daya tarik eletron terbesar.

c. Kegunaan Gas Mulia

1.  Helium = pengisi balon meteorologi, kapal balon, membuat atmosfer inert, campuran 80% helium dengan 20%oksigen mengantikan udara pernafasan penyelam, pengelasan.

2.    Neon = membuat lampu-lampu reklame yang memberi warna merah. Neon cair sebagai pendingin untuk menciptakan suhu rendah, membuat indikator tegangan tinggi, penangkal petir, dan tabung-tabung televisi.

3.  Argon = pengganti helium untuk menciptakan atmosfer inert, pengisi lampu pijar.

4. Kripton = bersama-sama dengan argon untuk pengisi lampu fluoresensi (lampu tabung), untuk lampu kilat fotografi berkecepatan tinggi, salah satu spektrumnya digunakan sebagai standar panjang untuk meter.

5. Xenon = untuk pembuatan tabung elektron, digunakan dalam bidang atom dalam ruang gelembung.

2.    HALOGEN

Golongan halogen meliputoi flourin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iodin (I) dan astatin (At). Nama “halogen” berasal dari bahasa Yunani yang artinya “pembentuk garam”. Dinamakan demikian karena unsur-unsur tersebut dapat bereaksi dengan logam membentuk garam. Misalnya klorin bereaksi dengan natrium membentuk natrium klorida (NaCl), yaitu garam dapur. Dalam sistem periodik, unsur halogen terdapat pada golongan VII A, mempunyai 7 elektron valensi pada subkulit ns²np⁵. Konfigurai elektron yang demikian membuat unsur-unsur halogen sangat reaktif. Halogen cenderung menyerap satu elektron membentuk ion bermuatan negatif satu.

a.    Sifat-Sifat Fisis Halogen

Sifat-sifat	Flourin	Klorin	Bromin	Iodin	Astatin
Jari-jari atom (ppm)	133	180	195	215	–
Jari-jari kovalen	71	99	114	133	145
Energi ionisasi (KJ/mol)	1680	1250	1140	1008	912
Keelektronegatifan	4	3	2,8	2,5	2,2
Afinitas elektron (KJ/mol)	-328	-349	-325	-295	-270
Kerapatan (Kg/m3)	1696	3214	3110	49630	–
Titik leleh(0C)	-220	-10	7,2	114	–
Titik didih(0C)	-180	-35	59	184	337
Potensial reduksi	+2,87	+1,36	+1,065	+0,535	–

1.      Struktur Halogen

Dalam bentuk unsur, halogen terdapat sebagai molekul diatomik. Kestabilan molekul halogen berkurang dari Cl₂ ke I₂ karena pertambahan jari-jarinya dari atas ke bawah, dan unsur yang paling reaktif adalah flourin.

2.      Wujud Halogen

Pada suhu kamar, flourin dan klorin berupa gas, bromin berupa zat cair yang mudah menguap, sedangkan iodin berupa zat padat yang mudaha menyublim.

3.      Warna dan Aroma Halogen

F berwarna kuning muda, Cl berwarna hijau muda, Br berwarna merah tua, I padat berwarna hitam, sedangkan uap I berwarna ungu. Semua halogen berbau rangsang dan menusuk, serta bersifat racun. Kata klorin, iodin, dan bromin berasal dari bahasa Yunani yang artinya berturut-turut hijau, ungu, dan bau pesing (amis).

4.      Kelarutan Halogen

Semua halogen bersifat mudah larut dalam pelarut nonpolar karena molekulnya bersifat nonpolar. Kelarutan dalam air berkurang dari F ke I dan tidak hanya sekadar melarut, tetapi diikuti sutu reaksi.

b. Sifat kimia Halogen

Kereaktifan unsur nonlogam dapat dikaitkan dengan kemampuan menarik elektron membentuk ion negatif, semakin negatif nilai afinitas elektron menunjukkan semakin besar kecenderungan menarik elektron, berarti kereaktifan bertambah. Kereaktifan halogen menurun dari flourin ke iodin.

1.    Reaksi-Reaksi Halogen

1. Reaksi dengan Logam

2Al + 3 Br₂   →     2 AlBr₃

2Fe + 3 Cl₂   →     2 FeCl₃

Cu + F₂        →      CuF₂

2. Reaksi dengan Hidrogen

Semua halogen bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrogen halide (HX)

H₂ + X₂   →   2HX

3. Reaksi dengan nonlogam dan metaloid tertentu. Contoh:

Si + 2X_{2     →}       SiX₄

2B + 3X₂   →      2BX₃

4. Reaksi dengan Hidrokarbon (Reaksi Subsitusi)

CH₄ + Cl_{2        →}       CHCl₃ + HCl

Flourin bereaksi hebat, tetapi iodin tidak bereaksi

5. Reaksi dengan Air

Flourin bereaksi hebat dengan air mebentuk HF dan membebaskan oksigen

F₂ + H₂O     →     2HF + O₂

Halogen lainnya mengalami reaksi disproporsionasi dalam air menurut kesetimbangan berikut

X₂ + H₂O   →     HX + HXO

6. Reaksi dengan Basa

Klorin, bromin dan iodin mengalami reaksi disproporsionasi

Contoh : Cl_2(g) + 2NaOH_{(aq)      →}       NaCL_(aq) + NaClO_(aq) + H₂O_(l)

7. Reaksi antarhalogen, reaksinya secara umum dapat dinyatakan sebagai berikut:

X₂ + nY₂    →     2XY_n

Y = halogen yang lebih elektronegatif

n = 1,3,5 dan 7

2.    Daya Oksidasi Halogen

Oleh karena unsur halogen mudah menangkap elektron (mengalami reduksi) maka unsur halogen merupakan zat pengoksidasi (oksidator) yang kuat. Daya oksidasi halogen meningkat dengan berkurangnya nomor atom. Itulah sebabnya suatu unsur halogen dapat mengoksidasi halogen lain di bawahnya, tetapi tidak mampu mengoksidasi halogen yang di atasnya.

Halogen dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi -1, +1, +3, +5 dan +7. oleh karena keelektronegatifan unsuir halogen sangat besar, maka pada umumnya halogen dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi -1. Bilangan oksidasi positif hanya akan dimiliki halogen apabila ia berikatan dengan atom yang lebih elektronegatif, misalnya oksuigen atau halogen lain yang letaknya lebih atas dalam sistem periodik.

Klorin, bromin dan iodin dapat membentuk senyawa-senyawa oksihalogen. Flourin tidak dapat membentuk senyawa oksihalogen sebab keelektronegatifan flourin lebih besar daripada oksigen.

Berdasarkan jumlah atom oksigennya, asam oksihalogen mempunyai nama sebagai berikut. misal :

No	Rumus molekul	Bilangan oksidasi	Nama
1	HclO	+1	Asam hipoklorit
2	HClO2	+3	Asam klorit
3	HClO3	+5	Asam klorat
4	HClO4	+7	Asam perklorat

Kekuatan asam oksihalogen dapat ditentukan dengan melihat jumlah unsur oksigen yang terikat pada asam oksihalogen tersebut. Semakin besar jumlah atom oksigennya, semakin kuat pula asamnya. Untuk jumlah atom oksigen yang sama, asam oksiklorin lebih kuat daripada asam oksibromin dan asam oksibromin lebih kuat daripada asam oksiiodin. Jadi asam perklorat (HClO₄) adalah asam oksihalogen yang paling kuat, bahkan merupakan asam paling kuat di semua asam yang dikenal.

c.    Kegunaan Halogen dan Senyawanya

• Flourin

1. Gas flourin (F₂) terutama digunakan dalam proses pengolahan isotop uranium -235 dari isotop uranium-238 melalui difusi gas
2. Asam flourida (HF), yang dapat bereaksi dengan gelas, sehingga sering digunakan untuk mengukir (mengetra) gelas
3. Natrium heksa flourosilikat (Na₂SiF₆), bahan yang dicampurkan pada pasta gigi agar gigi menjadi kuat
4. NaF, zat yang digunakan untuk mengawetkan kayu dari gangguan serangga
5. SF₆, sutau gas yang digunakan sebagai insulator
6. Kriolit (Na₃AlF_6­), bahan yang digunakan sebagai pelarut dalam pengolahan logam Al secara elektrolisis.
7. Freon-12 (CF₂Cl₂), senyawa yang dipakai sebagai zat pendingin pada kulkas dan AC, serta sebagai zat pendorong pada kosmetika aerosol (spray)
8. Teflon, suatu jenis plastik tahan pans yang banyak digunakan pada peralatan mesin

• Klorin

1. Gas Cl₂ mempunyai sifat desinfektan, sehingga sering dialirkan pada air kolam renang untuk memusnahkan kuman-kuman berbahaya.
2. Gas Cl₂ dapat menarik timah dari kaleng bekas, membentuk SnCl₄ kemudian direduksi menjadi timah murni
3. HCl, digunakan untuk membersihkan permukaan logam serta untuk mengekstraksi logam-logam tertentu dari bijihnya.
4. NaCl, dipaki sebagi garam dapur dan sebagi bahan baku pada berbagai jenis industri kimia
5. KCl sebagai pupuk tanaman
6. NH₄Cl, elektrolit pengisi batu baterai
7. NaClO, mengoksidasi zat warna sehingga digunakan sebagai zat pengelantang untuk kain dan kertas
8. Kalium kloart, bahan pembuat mercon dan korek api
9. Seng klorida (ZnCl₂), bahan pematri (solder)
10. Kalsium hipoklorit (CaCOCl)₂ disingkat kaporit, pemusnah kuman pada air ledeng

• Bromin

1. NaBr, zat sedutif atau obat penenang saraf
2. AgBr, yang disuspensikan dalam gelatin untuk dipakai sebagai film fotografi
3. Metal bromida (CH₃Br), suatu bahan campuran zat pemadam kebakaran
4. Etilen dibromida (C₂H₄Br₂), yang sering ditambahkan pada bensin, agar senyawa Pb dalam bensin diubah menjadi PbBr₂, sehingga logam pb tidak mengendap dalam silinder

• Iodin

1. Larutan I₂ dalam alkohol yang disebut sebagai tingtur yodium, obat luka agar tidak terkena infeksi
2. Kalium iodat (KIO₃) yang ditambahkan pada garam dapur, agar tubuh kita memperoleh iodin
3. Perak iodida (AgI), digunakan dalam film fotografi

3.    LOGAM ALKALI DAN ALKALI TANAH

Kata alkali berasal dari bahasa arab yang berarti abu, air abu bersifat basa.
Kata alkali ini menunjukkan bahwa kecenderungan sifat logam alkali dan alkali tanah
adalah membentuk basa.

Alkali dan alkali tanah merupakan unsur logam yang sangat reaktif. Logam alkali adalah logam golongan IA yang terdiri dari Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Sesium (Cs), dan Fransium (Fr). Sedangkan logam alkali tanah terdiri dari Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra). Radium kadang tidak dianggap sebagai alkali tanah karena sifat radioaktif yang dimilikinya.

Unsur pada golongan IA dan IIA ini memiliki sifat yang hamper sama, yakni suatu reduktor, pembentuk basa, dan mempunyai warna nyala yang indah, sehingga digunakan sebagai kembang api.

Semua unsur pada kelompok ini sangat reaktif sehingga secara alami tak
pernah ditemukan dalam bentuk tunggal. Untuk menghambat reaktivitas, unsur-unsur
logam alkali harus disimpan dalam medium minyak.

a. Sifat – Sifat Fisis Logam Alkali

Sifat – sifat fisis logam alkali cenderung beraturan. Dari atas ke bawah, jari – jari atom dan massa jenis bertambah, sedangkan titik leleh dan titik didih berkurang. Sementara itu, energi pengionan dan keelektronegatifan berkurang. Potensial elektrode dari atas ke bawah cenderung bertambah, kecuali litium, yang mempunya potensial elektroda paling besar.

b. Sifat-Sifat Kimia Logam Alkali

Logam alkali merupakan logam yang paling reaktif. Semakin reaktif
logam, semakin mudah logam itu melepaskan elektron, sehingga energi
ionisasi alkali cenderung rendah. Logam alkali memiliki energi ionisasi yang
semakin rendah dari atas ke bawah. Sehingga kereaktifan logam alkali
semakin meningkat dari atas ke bawah. Hampir semua senyawa logam alkali
bersifat ionik dan mudah larut dalam air.

Reaksi-Reaksi Logam Alkali

1.    Reaksi dengan air

Semua logam alkali bereaksi dengan air membentuk basa dan gas hidrogen. Litium bereaksi dengan agak pelan, sedangkan natrium bereaksi hebat. Kalium, rubidium, dan sesium meledak jika dimasukkan ke dalam air.

2L(s) + 2H₂O(l)   →           2LOH(aq) + H₂(g)   , dengan L = logam alkali

2.    Reaksi dengan hidrogen

Jika dipanaskan, logam alkali dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk hidrida.

2L(s) + H₂(g)            →      2LH(s)

3.    Reaksi dengan oksigen

     4L(s) + O₂(g)  →  2L₂O(s)             L = logam alkali

     2Na(s) + O₂(g) →  Na₂O₂(s)

     L(s) + O₂(g)     →   LO₂                 (L = K, Rb, Cs)

4.    Reaksi dengan halogen

Logam alkali bereaksi hebat dengan halogen membentuk garam halida.

2L(s) + X₂  →  2LX(s)

c. Warna Nyala Logam Alkali

Unsur	Warna Nyala
Litium	Merah
Natrium	Kuning
Kalium	Ungu
Rubidium	Merah
Sesium	Biru

d. Sifat – Sifat Fisis Logam Alkali Tanah

Dari Berilium ke Barium, jari – jari atom meningkat secara beraturan.
Penambahan jari – jari menyebabkan turunnya energi pengionan dan
keelektronegatifan. Potensial elektrode juga meningkat dari Kalsium ke
Barium. Akan tetapi, Berilium menunjukkan penyimpangan karena potensial
elektrodenya relatif kecil. Titik leleh dan titik didih cenderung menurun dari
atas ke bawah. Sifat – sifat fisis lebih besar jika dibandingkan dengan logam
alkali. Hal ini disebabkan karena logam alkali tanah mempunyai 2 elektron
valensi, sehingga ikatan logamnya lebih kuat.

e. Sifat-Sifat Kimia Logam Alkali Tanah

Kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari Berilium ke Barium.
Karena dari Berilium ke Barium jari – jari atom bertambah besar, energi
ionisasi serta keelektronegatifan berkurang. Akibatnya, kecenderungan untuk
melepas elektron dan membentuk senyawa ion makin kuat.

Alkali tanah kurang reaktif bila dibandingkan dengan alkali. Hal ini
disebabkan karena jari – jari atom alkali tanah lebih kecil, sehingga energi
pengionannya semakin besar. Alkali tanah memiliki elektron valensi 2,
sehingga kurang reaktif bila dibandingkan dengan alkali yang bervalensi 1(satu).

Reaksi-Reaksi Logam Alkali Tanah

1.    Reaksi dengan air

M(s) + 2H₂O(l) →  M(OH)₂(aq)+ H₂(g)                 (M = Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra)

2.    Reaksi dengan udara

2M(s) + O₂(g)         →        2MO(s)

3M(s) +N₂(g)             _→             M₃N₂(s)

3.    Reaksi dengan halogen (X₂)

M(s) + X₂(g)           →        MX₂(s)

4.    Reaksi dengan asam dan basa

M(s) + 2HCl(aq)     →        MCl₂(aq) + H₂(g)

Be(s) + NaOH(aq) + 2H₂O(l)         →        Na₂Be(OH)₄(aq) + H₂(g)

f. Warna Nyala Logam Alkali Tanah

Unsur	Warna Nyala
Berilium	Putih
Magnesium	Putih
Kalsium	Jingga-merah
Strontium	Merah
Barium	Hijau

g. Manfaat unsur – unsur alkali dan alkali tanah

1.      Natrium (Na)

·      Digunakan sebagai cairan pendingin pada reaktor nuklir , karena meleleh pada 98⁰C dan mendidih pada 892⁰C

·      Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang berwarna kuning dan dapat menembus kabut

• Digunakan pada industry pembuatan bahan anti ketukan pada bensin , yaitu TEL ( tetraetillead)
• Campuran Na dan K untuk thermometer temperatur tinggi
• Pada produksi logam titanium untuk pesawat terbang logam natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat – alat elektronik.
• Natrium hidroksida (NaOH) atau soda api digunakan dalam industry tekstil , plastic , pemurnian minyak bumi serta pembuatan senyawa natrium lainnya
• Natrium klorida (NaCl) digunakan sebagai garam dapur . pembuatan klorin dan NaOH mengawetkan berbagai jenis makanan dan mencairkan salju di jalan raya daerah beriklim sedang.
• Natrium bikarbonat (Na₂HCO₃) disebut juga soda kue sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue
• Natrium karbonat (Na₂CO₃) dinamakan juga soda abu digunakan dalam industry pembuatan kertas industry detergent , industry kaca dan bahan pelunak air ( menghilangkan kesadahan air)

2.       Litium (Li)

• Logam ini digunakan untuk pentransfer panas , untuk bahan anoda, pembuatan gelas,dan keramik khusus dan untuk keperluan bidang nuklir
• Litium stearat digunakan untuk pembuatan minyak pelumas bertemperatur tinggi.
• Digunakan untuk pembuatan baterai

3.      Kalium(K)

• Unsur kalium penting bagi pertumbuhan
• Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium superoksida (KO₂) yang dapat bereaksi dengan air membentuk oksigen
• KCl dan K₂SO₄ digunakan untuk pupuk pada tanaman
• KNO3 digunakan sebagai komponen esensial dari bahan peledak , petasan dan kebang api
• KCLO3 digunakan untuk bahan pembuata korek api dan bahan peledak
• Kalium hidroksida (KOH) digunakan sebagai bahan pereaksi dalam pembuatan sabun mandi
• K2O2 digunakan untuk bahan cadangan oksigen dalam pertambangan dan kapal selam.

4.      Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs)

• Rubidium dan cesium digunakan sebagi permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yanf dapat mengubah energy cahaya menjadi energy listrik
• Cesium digunakan sebagi getter pada tabung electron dan sebagai katalis hidrogenasi.

5.      Berilium (Be)

• Perpaduan atara Be dan Cu menghasilkan logam sekeras baja, maka digunakan untuk per/ pegas dan sambuangan listrik
• Logam berilium dipakai pada tabung sinar X , komponen reactor atom, dan pembuatan salah satu komponen televisi.

6.      Magnesium (Mg)

• Digunakan untk pembuatan logam paduan (alloy) untuk membuat campuran logam yang ringan dan liat yang  dapat digunakan pada pembuata alat – alat ringan seperti suku cadang pesawat atau alat – alat rumah tangga.
• Magnesium sulfat (MgSO₄.7H₂O) digunakan untuk pupuk , obat-obatan dan lampu blitz seta kembang api karena maganesium mudah terbakar dan cahayanya putih menyilaukan mata.
• Magnesium hdroksida (Mg(OH)₂) sebagai obat maag dan sebagai bahan pasta gigi

7.      Kalsium (Ca)

• CaO dan Ca(OH)₂ digunakan dalam industry baja . CaSO₄ sebagi bahan semen
• Gips ( CaSO₄.2H₂O) digunakan dalam bidang kesehatan untuk penderita patah tulang  dan untuk cetakan gigi
• Kalsium karbonat (CaCO₃) sebagai bahan obat ( antacid) dan bahan pengisi dan pelapis kertas .
• Kalsium dididrogen fosfat (Ca(H₂PO₄)₂) digunakan sebagai bahan pupuk CaOCl₂ sebagai disinfektan.
• Kalsium hidroksida Ca(OH)₂ digunakan dalam pembuatan basa lain, sebagai serbuk pemutih dalam pemurnian gula dan kapur dinding.
• Kalsium klorida (CaCl₂) sebagai pelebur es dijalan raya pada musim dingin dan untuk menurunkan titik beku pada mesin pendingin.

8.       Stronsium (Sr) dan Barium (Ba)

• Senyawa strosium dan barium digunakan untuk pembuatan kembang api karena member warna nyala yang bagus dan menarik. Sr warna nyala merah tua dan Ba warna nyala hijau tua.
• Barium sulfat (BaSO4) untuk pembuatan foto sinar X pada perut.

5.                  UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA

a.    Sifat-Sifat Fisis

Dari kiri ke kanan, sifat unsur periode ketiga berubah dari logam-metaloid-nonlogam-gas mulia.

Logam	Metaloid	Nonlogam	Gas mulia
Na-Mg-Al	Si	P-S-Cl	Ar

1.    Titik leleh dan titik didih

Titik didih dan titik leleh unsur-unsur periode ketiga dari kiri ke kanan meningkst secara bertahap dan mencapai puncaknya pada golongan IVA (Silikon), kemudian turun secara drastis pada golongan VA (Fosforus).

2.    Energi ionisasi

Dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah karena adanya penambahan muatan efektif inti pada elektron kulit terluar.

3.    Sifat logam dan nonlogam

Na, Mg, dan Al merupkan logam sejati. Ketigaya dapat menghantarkan listrik dan panas dengan baik, serta menunjukkan kilap logam yang khas. Mereka larut dalam asam membentuk kation tunggal Na⁺, Mg²⁺, dan Al³⁺.                              

Al juga larut dalam larutan basa kuat membentuk anion Al(OH)₄^- dan gas hidrogen. Na merupakan logam yang ringan dan lunak, Mg lebih keras, tetapi agak rapuh; sedangkan Al lebih kuat lagi.

Silikon tergolong metaloid daan bersifst semikonduktor. P, S, dan Cl merupakan unsur nonlogam. Padatan ketiga unsur itu tidak mwnghantarkan listrik. Secara kimia, sifat nonlogam dari ketiga unsur tersebut terrcermin dari kemampuannya membentuk ion negatif.

b.   Sifat-Sifat Kimia

1.    Daya reduksi dan daya oksidasi unsur periode ketiga

Berdasarkan harga potensial elektrode dari unsur Na, Mg, Al, dan Cl, disimpulkan bahwa dari Na ke Cl daya redusi berkurang, sedangkan daya oksidasi bertambah. Na merupakan reduktor terkuat sedangkan Cl merupakan oksidator terkuat.

2.    Sifat asam basa dari hidroksida unsur periode ketiga

Hidroksida dari unsur periode ketiga dapat dinyatakan sebagai M(OH)_x, dengan M = unsur periode ketiga (kecuali Ar), dan x = nomor golongan. Hidrokssida unsur periode ketiga terdiri atas NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Si(OH)₄, P(OH)₅, S(OH)₆, dan Cl(OH)₇. Dari Na ke Cl energi ionisasi bertambah yang menyebabkan sifat basa berkurang, sedangkan sifat asam bertambah. Atau dapat disimpulkan sebagai berikut:

Rumus kimia hidroksida	NaOH	Mg(OH)2	Al(OH)3	Si(OH)4 (H2SiO3)	P(OH)5 (H3PO4)	S(OH)6 (H2SO4)	Cl(OH)7 (HClO4)
Jenis ikatan	Ionik	Ionik	Ionik-Kovalen	Kovalen	Kovalen
Sifat asam basa	Basa kuat	Basa kuat	Amfoter	Asam sangat lemah	Asam lemah	Asam kuat	Asam sangat kuat

c.    Kegunaan Unsur Si, S, dan P

-Silikon = 1. Silika (SiO₂) dan Silikat (SiO₃) digunakan untuk membuat gelas, keramik, porselin, dan semen.

2. Larutan pekat natrium silikat (Na₂SiO₃) untuk mengawetkan telur, sebagai perekat, bahan pengisi (filter) dalam deterjen.

3. Karborundum, yaitu silikon karbida (SiC) sebagai ampelas.

4. Silika gel, dibuat dengan melepas sebagian air dari asam silika (H₂SiO₃ atau SiO₂.H₂O), yang digunakan sebagi pengering dalam berbagai macam produk.

-Sulfur =  Asam Sulfat (H₂SO₄) digunakan dalam industri pupuk, industri cat/zat warna, pembuatan deterjen, industri logam (electroplating), industri bahan peledak, obat-obatan, pemurnian minyak bumi, dan untuk pengisi aki.

-Fosfor = 1. Asam fosfat (2H₃PO₄) untuk membuat pupuk superfosfat, bahan penunjang deterjen, bahan pembersih lantai, insektisida, dan makanan hewan.

                   2. Pupuk superfosfat, kalsium dihidrogenfosfat [Ca(H₂PO₄)₂], sebagai pupuk, atau bisa dalam senyawa amonium fosfat sekunder (NH₄)₂HPO₄.

                   3. Natrium Tri Poli Fosfat (STPP), Na₅P₃O₁₀, digunakan sebagai bahan penunjang deterjen.

                   4. Fosforus merah dan senyawa P tertentu digunakan pada pembuatan korek api.

5.  UNSUR – UNSUR TRANSISI PERIODE KEEMPAT

Pada sistem periodik unsur, yang termasuk dalam golongan transisi adalah unsur-unsur golongan B, dimulai dari IB – VIIB dan VIIIB. Sesuai dengan pengisian elektron pada subkulitnya, unsur ini termasuk unsur blok d, yaitu unsur-unsur dengan elektron valensi yang terletak pada subkulit d dalam konfigurasi elektronnya.

Pada bagian ini unsur-unsur transisi yang akan dibahas adalah unsur transisi pada periode 4, yang terdiri dari skandium (Sc), titanium (Ti), vanadium (V), krom (Cr), mangan (Mn), besi (Fe), kobalt (Co), nikel (Ni), tembaga (Cu), dan seng (Zn).

a. Sifat-Sifat Umum

1.    Bersifat logam. Dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi.

2.    Bersifat paramagnetik (sedikit tertarik ke dalam medan magnet).

3.    Membentuk senyawa-senyawa yang berwarna.

4.    Mempunyai beberapa tingkat oksidasi.

5.    Membentuk berbagai macam ion kompleks.

6.    Berdaya katalitik.

b.   Sifat Logam

Semua unsur transisi adalah logam, yang bersifat lunak, mengkilap, dan penghantar listrik dan panas yang baik. Perak merupakan unsur transisi yang mempunyai konduktivitas listrik paling tinggi pada suhu kamar dan tembaga di tempat kedua. Dibandingkan dengan golongan IA dan IIA, unsur logam transisi lebih keras, punya titik leleh, titik didih, dan kerapatan lebih tinggi. Hal ini disebabkan karena unsur transisi berbagi elektron pada kulit d dan s, sehingga ikatannya semakin kuat (Mc. Murry dan Fay, 2000: 867).

c.  Bilangan Oksidasi

Tidak seperti golongan IA dan IIA yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +1 dan +2, unsur-unsur logam transisi mempunyai beberapa bilangan oksidasi. Seperti vanadium yang punya bilangan oksidasi +2, +3, dan +4 (Keenan, dkk, 1992: 167).

d.    Sifat Kemagnetan

Setiap atom dan molekul mempunyai sifat magnetik, yaitu para-magnetik, di mana atom, molekul, atau ion sedikit dapat ditarik oleh medan magnet karena ada elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya dan diamagnetik, di mana atom, molekul, atau ion dapat ditolak oleh medan magnet karena seluruh elektron pada orbitnya berpasangan. Sedangkan pada umumnya unsur-unsur transisi bersifat paramagnetik karena mempunyai elektron yang tidak berpasangan pada orbital-orbital d-nya. Sifat paramagnetik ini akan semakin kuat jika jumlah elektron yang tidak berpasangan pada orbitalnya semakin banyak. Logam Sc, Ti, V, Cr, dan Mn bersifat paramagnetik, sedangkan Cu dan Zn bersifat diamagnetik. Untuk Fe, Co, dan Ni bersifat feromagnetik, yaitu kondisi yang sama dengan paramagnetik hanya saja dalam keadaan padat (Brady, 1990: 698).

e.     Warna Senyawa Unsur Transisi Periode Keempat

Pada umumnya unsur-unsur transisi periode keempat membentuk senyawa berwarna, baik dalam bentuk padat maupun larutan. Ini berkaitan dengan adanya subkulit d yang tidak terisi penuh. Senyawa dari Sc³⁺ dan Ti⁴⁺ tidak berwarna karena subkulit 3d nya kosong. Senyawa dari Zn²⁺ juga tidak berwarna karena subkulit 3d nya terisi penuh. Contoh-contoh warna senyawa unsur-unsur transisi:

-                                                                                                                                                        Larutan Co(NO₃)₂ = merah

-                                                                                                                                                        Larutan K₂Cr₂O₇   = oranye

-                                                                                                                                                        Larutan K₂CrO₄     = kuning

-                                                                                                                                                        Larutan NiCl₂         = hijau

-                                                                                                                                                        Larutan CuSO₄     = biru

-                                                                                                                                                            Larutan KmnO₄    = ungu

f.  Beberapa Kegunaan Unsur-Unsur Transisi :

-     Skandium, digunakan pada lampu intensitas tinggi.

-     Titanium, digunakan pada industri pesawat terbang dan industri kimia (pemutih kertas, kaca, keramik, dan kosmetik).

-    Vanadium, digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam sulfat.

-     Kromium, digunakan sebagai plating logam-logam lainnya.

-     Mangan, digunakan pada produksi baja dan umumnya alloy mangan-besi.

-     Besi, digunakan pada perangkat elektronik.

-     Kobalt, digunakan untuk membuat aliansi logam.

-     Nikel, digunakan untuk melapisi logam supaya tahan karat, membuat monel.

-     Tembaga, digunakan pada alat-alat elektronik dan perhiasan.

-     Seng, digunakan sebagai bahan cat putih, antioksidan pada pembuatan ban mobil, dan bahan untuk melapisi tabung gambar televisi.

6.    ION KOMPLEKS

a.    Struktur Ion Kompleks

Ion kompleks adalah ion yang terdiri dari suatu ion atau atom pusat (biasanya ion logam transisi) dan beberapa anion atau molekul netral yang terikat langsung pada ion atau atom pusat melalui ikatan kovalen koordinat.

Selanjutnya, ion logam itu disebut ion pusat, sedangkan anion atau molekul netral yang terikat kepadanya disebut ligan. Jadi, suatu ion kompleks terdiri atas satu ion pusat dan ligan-ligannya.

b.   Ligan

Ligan bertindak sebagai penyumbang pasangan elektron, sedangkan ion pusat menyiapkan orbital kosong. Ligan yang menyumbangkan satu pasang elektron disebut unidentat; yang menyumbangkan dua pasang elektron disebut bidentat; yang menyumbang lebih dari dua pasang elektron disebut polidentat.

Beberapa contoh ligan

Jenis Ligan	Nama Ligan
Monodentat
H2O	Akua
NH3	Amin
F-	Fluoro
Cl-	Kloro
OH-	Hidrokso
CN-	Siano
SO2O32-	Tiosulfato
NO2-	Nitro

c.    Bilangan Koordinasi

Jumlah ligan sederhana atau jumlah ikatan koordinasi yang dibentuk oleh satu ion pusat disebut bilangan koordinasi ion pusat itu. Bilangan koordinasi besi dalam ion kompleks Fe(CN)₆^4- adalah 6, sedangkan bilangan koordinasi tembaga dalam ion kompleks Cu(NH₃)₄²⁺ adalah 4.

d.   Muatan Ion Kompleks

Muatan ion kompleks sama dengan jumlah muatan ion pusat dan muatan ligan-ligannya.

Contoh :

Ion kompleks yang terdiri dari ion pusat Cr³⁺, dua ligan Cl^- , dan empat ligan H₂O mempunyai muatan = (+3) + 2(-1) + 4(0) = +1. Rumus ion kompleks itu adalah [Cr(H₂O)₄Cl₂]⁺. 

e.    Tata Nama Ion Kompleks

Senyawa yang mengandung ion kompleks disebut senyawa kompleks atau senyawa koordinasi. Penamaan senyawa kompleks sama seperti penamaan senyawa pada umumnya, yaitu rangkaian dari nama kation dan anionnya.

Selengkapnya, penamaan ion kompleks adalah sebagai berikut.

1.    Nama ion kompleks, baik kation ataupun anion, terdiri atas dua bagian yang ditulis dalam satu kata. Bagian pertama menyatakan jumlah dan nama ligan, bagian kedua menyatakan nama ion pusat dan biloks-nya. Biloks ion pusat ditulis dengan angka Romawi dalam tanda kurung.

2.    Jumlah ligan dinyatakan dengan awalan angka dalam bahasa Yunani.

3.    Nama ligan yang berupa anion mendapat akhiran “o”, sedang ligan-ligan yang berupa molekul netral penamaannya tidak mempunyai aturan khusus, jadi dihafalkan saja

4.    Nama ion pusat pada kation kompleks sama dengan nama biasa dari ion pusat itu.

5.    Nama ion pusat pada anion kompleks harus menggunakan nama IUPAC dan diberi akhiran “at” .

6.    Bila terdapat lebih dari sejenis ligan, maka urutan penulisannya adalah berdasarkan urutan abjad dari nama ligan tersebut (ligan Cl^- dianggap bermula dengan huruf c bukan k).

f.     Warna Senyawa Ion Kompleks

Ion pusat dari suatu ion kompleks yang mempunyai subkulit d yang terisi tidak penuh dapat menyerap radiasi dari spektrum sinar tampak, dan zat itu akan berwarna. Jadi, jenis radiasi yang diserap tergantung pada harga ∆₀.

∆₀ = selisih tingkat energi antara orbital d energi rendah dengan orbital d energi tinggi. Harga ∆₀ tergantung pada jenis ion pusat dan ligan. Ligan yang menghasilkan nilai  ∆₀ yang relatif kecil disebut ligan lemah, begitu pula sebaliknya. Inilah urutan dari beberapa ligan, dimulai dari yang paling lemah. CN^- > NO₂^- > NH₃ > H₂O > F^- > Cl^- > Br^- > I^-

g.    Geometri Ion Kompleks

Bergantung pada bilangan koordinasi dan tipe hibridisasi ion pusatnya.